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《酸和碱的性质》课件5(24张PPT)(鲁教版九年级上)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  鲁教版
所属地区:  全国 上传时间:  2011/10/8
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资料概述与简介

3、下列关于碱的性质的叙述中,错误的是( ) A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B、 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应。 D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。 2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,立即生成( ) A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀 1.下列关于碱的叙述正确的是(   ) A.能电离生成氢氧根离子的化合物 C.能跟酸发生中和反应的化合物 D.水溶液PH大于7的化合物 B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 C B B 4.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入(   ) A、碳酸钠溶液 B、紫色石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是(  ) A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl B B 探究性作业 酸碱盐之间发生的复分解反应,其微观实质是什么? Na2SO4与HCl之间能否发生反应? 谢谢大家! 柿子 你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉? 涩味 思考 欣赏 如:食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 生活体验 生活中你了解哪些碱性物质?有哪些生活体验? 像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。 生活中的碱 常见的碱: 二、碱的性质 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3·H2O 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 在水中的溶解性 露置于空气中的变化 其他 俗称 微溶于水(石灰水) 腐蚀性 强腐蚀性 易溶于水(放出大量的热) 白色固体 苛性钠、火碱、烧碱 白色粉末 熟石灰、消石灰 易吸水而潮解… 不潮解,易与CO2反应而变质 (一)氢氧化钠和氢氧化钙: 1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质 (可做干燥剂) (密封保存) 现象:剧烈反应,放出大量的热。 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 生石灰 熟石灰 2.氧化钙(生石灰)的制法。 1.Ca(OH)2的制法: CaO + H2O = Ca(OH)2 注意:氧化钙(生石灰)可以做干燥剂 你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢? 1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝,无色的酚酞变红; 2.碱可以与酸反应生成盐和水; 3.二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。 中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注:不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 注:可用来检验二氧化碳气体。 猜一猜: 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗? 猜想: 设计方案: 方案1:向装满二氧化碳气体的塑料瓶中,倒入适量的氢氧化钠溶液振荡,若塑料瓶变瘪,说明反应了。 方案2:取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液,加入适量的稀盐酸,若有气泡生成,说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。 结论:二氧化碳与氢氧化钠 (填“能”或“不能”)反应, 反应的化学方程式为: 。 能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注:常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 实验探究: 碱 的 化 学 性 质 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 无现象 无现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀 反应的化学方程式: 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 议一议 为什么课本选取生锈铁钉、碳酸钙和氯化铜溶液来进行碱的性质探究对比?每一种具体物质背后代表的是哪类物质?你能总结出碱的通性吗? (二)碱的化学性质: (1)碱溶液与酸碱指示剂反应 (2)碱 + 非金属氧化物 (3)碱 + 酸 (4)碱 + 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红 盐 + 水 盐 + 水 新碱 + 新盐 想一想: 碱溶液为什么具有相似的化学性质? NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- NH3.H2O=NH4++OH- 在碱溶液中,都含有相同的氢氧根离子(OH-),因此它们具有相似的化学性质。 1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液,只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,你有哪些方法可以把它们鉴别出来? 方案一:取样,分别加入适量的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。 (1)含杂质的原因是: , 反应的化学方程式为: ; (2)验证方法: 反应的化学方程式为: ; (3)除去杂质的方法: 反应的化学方程式为: 。 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸,若有气泡产生,说明变质了。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液,至不再产生沉淀时为止。 NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2 观察下列化学方程式,你发现它们有何特点? A + C AB+CD B D 化合物 化合物 复分解反应 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,这样的反应就叫做复分解反应 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ 判断下列反应的基本类型。 2H2O2 2H2O+O2↑ 催化剂 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH NaOH +HCl = NaCl + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 下列物质能反应吗? HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ 有气体、沉淀或水生成 复分解反应发生的条件 H2CO3 1. 氢氧化钠应该怎样保存? 学以致用: 氢氧化钠在空气中不仅易 ,还能和空气中的 起反应,所以氢氧化钠必须 保存。 潮解 二氧化碳 密封 2. 有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O C+O2 CO2 点燃 造纸 氢氧化钠的用途 纺织 清洁剂 建筑材料 工业上制烧碱 改良酸性土壤 处理工厂废水 我知道到了复分解反应…… 你说我说 我了解了碱的性质……

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