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《海水晒盐》课件1(24张PPT)(鲁教版九年级上)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  鲁教版
所属地区:  全国 上传时间:  2011/10/8
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资料概述与简介

海水“晒盐” (一)、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义:一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液; 还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 一、海水“晒盐”的过程 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂 改变温度 蒸发溶剂 改变温度 2.判断溶液是否饱和 增加溶质 (二)、海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 1.结晶:一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 --蒸发溶剂法 蒸发溶剂法、降温法 关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 二、固体物质在水中的溶解度 (一)影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响 (二) 溶解度的定义 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量,叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。 一定温度下 溶质质量 100g溶剂 20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g 20℃时,100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时,质量为31.6g . 练习 判断下列说法中正确的是( ) A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完全溶解,则20℃时,氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时,100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 A E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 (三)溶解度曲线: 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线 1、定义: Ca(OH)2 T S 0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数物质 少数物质 极少数物质 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 ①可读出任意温度下物质的溶解度 3.溶解度曲线的应用 ②溶解度曲线交点意义 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示: 40℃时B物质的溶解度是多少? m点表示什么意义? 40℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是( ) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A S T 0 A B C 40 20 m 70 30 B 室温(20℃)时: S <0.01g 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 (不溶物) S>10g 1g<S<10g 0.01g< S <1g 降温结晶(冷却热饱和溶液): 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出,例如:KNO3 T S 0 T1 T2 (四)结晶 T S 0 蒸发结晶法(蒸发溶剂法): 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出,例如:NaCl 补充:影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大 三、粗盐提纯 1.杂质:可溶、不可溶 2.实验室提纯 1)溶解 烧杯、玻璃棒 仪器: 2)过滤 操作要点: 仪器: 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 一贴、二低、三靠 3)蒸发 当有大量固体出现时,停止加热,利用余热蒸干剩余的水份(不能完全蒸干) 仪器: 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 操作要点: 3.工业净化 --化学方法 Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ 盐酸 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+ ③ ② ① Na+ Cl- Mg2+CO32- Na+ Cl- CO32-OH- 过量BaCl2 Na+ Cl- 过量Na2CO3 过滤 过量NaOH

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