用户名:密码:注册
统一服务热线:400-606-3393 010-57799777最近浏览过
首页>化学>课件>2017届河北石家庄三十一中九年级化学复习课件:第10课时《常见的酸和碱》

2017届河北石家庄三十一中九年级化学复习课件:第10课时《常见的酸和碱》

分享到:

在线预览

该文档不支持在线预览

资料类别:  化学/课件 所属版本:  新人教
所属地区:  河北 上传时间:  2016/8/29
下载次数:  14 次 资料类型:  
成套专题:  专题名称
上传人:  RmrP****@sina.com

专用通道下载教育专线下载

反馈错误
文档大小:3.38M      所需点数:0点
下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?

资料概述与简介

第10课时 常见的酸和碱 考 点 聚 焦 考 点 聚 焦 冀 考 探 究 冀 考 探 究 第10课时┃ 常见的酸和碱 |冀考要求|  1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。(B) 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。(C) 3.了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。(B) 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 考 点 聚 焦 1 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ________色 ________色 ________色 无色酚酞溶液 ________色 ________色 ________色 红 紫 蓝 无 无 红 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 ①指示剂遇到酸溶液或碱溶液时,变色的是________。 ②根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或碱。因为有的盐溶液可能也会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性。 ③用酚酞溶液不能鉴别酸性和中性溶液。 指示剂 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 2 浓盐酸、浓硫酸 1.物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 __________ __________ __________ 浓硫酸 __________ __________ __________ 无色液体 刺激性气味 易挥发 无色黏稠液体 无气味 不挥发 2.浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时能放出大量的________。在稀释浓硫酸时,一定要将______________慢慢注入________中,并不断______。 热 浓硫酸 水 搅拌  2 浓盐酸、浓硫酸 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收某些气体中的水分,实验室利用浓硫酸的吸水性常把它用作________。 (2)脱水性:这是浓硫酸具有强腐蚀性的原因。如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量____冲洗,再涂上3%~5%的____________溶液。 干燥剂 水 碳酸氢钠 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 ①浓硫酸的吸水性是________性质;而脱水性则是________性质。 ②敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量________,浓硫酸因具吸水性而使其质量________,但它们的溶质质量分数均会________,故实验室中的浓盐酸和浓硫酸都要________保存。 物理 化学 减少 增加 减小 密封 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 3 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的__________, 所以化学性质相似。 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指 示剂作用 紫色石蕊溶液变_____ 无色酚酞________ 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞________ ②与活泼金属反应生成氢气 与锌反应: ___________________ 与铁反应: ___________________ 与锌反应: __________________ 与铁反应: __________________ 红 不变色 红 不变色 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 ③与金属氧化物反应生成盐和水 与Fe2O3反应: __________________ 与Fe2O3反应: _________________ ④与碱反应生成盐和水 与NaOH反应: __________________ 与NaOH反应: _________________ ⑤与某些盐的反应 与CaCO3反应: __________________ 与AgNO3反应: __________________ 与Na2CO3反应: _________________ 与BaCl2反应: _________________ 用 途 化工产品、除锈;胃液中含有盐酸,可帮助消化 化工原料;生产化肥、农药、火药;除锈、精炼石油 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 铁与盐酸或硫酸反应会生成________色的亚铁盐溶液,氧化铁与盐酸或稀硫酸反应会生成________色的铁盐溶液。 浅绿 黄 4 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ___________________ __________________ 主要 特性 白色固体,________溶于水,且溶解时________热。在空气中易吸收水分而________,有强腐蚀性 白色固体,________溶于水,其溶解度随温度的升高而________。有腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 极易 放 潮解 熟石灰、消石灰 微  降低 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 氢氧化钠 氢氧化钙 制取 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2OCa(OH)2,该反应会有大量的热放出 保存 方法 及原因 密封,因为氢氧化钠易________,且可与空气中的________反应而变质成________ 密封,因氢氧化钙可与空气中的________反应而变质成________ 用途 广泛用于________、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂 建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良________,配制波尔多液 潮解 二氧化碳 碳酸钠 肥皂 二氧化碳 碳酸钙 酸性土壤 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 因氢氧化钠易潮解,故可作某些气体的________,但不能用于干燥____________等能与之反应的气体。 干燥剂 二氧化碳 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的________,所以化学性质相似。 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①与酸碱 指示剂 作用 紫色石蕊溶液变________ 无色酚酞变________ 紫色石蕊溶液变________ 无色酚酞变________ 蓝 红 蓝 红 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 ②与非金属氧化物反应 CO2与NaOH溶液反应: __________________ SO2与NaOH反应: __________________ CO2与石灰水反应: __________________ ③与酸 反应  与H2SO4反应: __________________ 与盐酸反应: __________________ ④与某些盐反应 与CuSO4溶液反应: __________________ 与Na2CO3溶液反应: __________________ 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 冀 考 探 究 酸碱指示剂 命题角度:酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液时的颜色变化。 例1 绪言课上,老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图像,则X可能是(  ) A.稀盐酸  B.蒸馏水 C.石灰水 D.食盐水 C   解 析 酚酞遇碱性溶液变为红色,石灰水显碱性。 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 [方法点拨] 酸碱指示剂除了常用的石蕊溶液和酚酞溶液外,还可以用某些植物的汁液来代替。 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 常见的酸和碱露置在空气中的变化 命题角度:由常见酸和碱的性质引起的溶液质量、成分的变化。 例2 [2014·临沂]下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是(  ) A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸 C [方法点拨] 露置在空气中时,浓盐酸等易挥发的物质质量会减小,浓硫酸等有吸水性的物质质量会增加,氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等易与空气中的成分反应,物质质量也会增加。 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 例3 [2014·鄂州]化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能: 猜想1:该溶液没有变质; 猜想2:该溶液全部变质。 (1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想3:_____________________。 该溶液部分变质 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 (2)为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮她完成实验报告的填写。 实验步骤 实验现象 结论 ①取样,_______________ _____________________,过滤产生的白色沉淀 酚酞溶 液变红 猜想3 成立 ②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 向其中滴加过量的 CaCl2(或BaCl2)溶液 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 (3)启示:氢氧化钠溶液必须________保存。   解 析 (1)氢氧化钠溶液露置在空气的情况是不变质、部分变质或是完全变质。(2)要证明氢氧化钠溶液部分变质就需要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在,方法是先加入过量的氯化钙(或氯化钡)溶液,检验并除掉碳酸钠,再在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液,通过酚酞溶液是否变红检验氢氧化钠是否存在。(3)因氢氧化钠露置在空气中会变质,所以必须密封保存。 密封 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 常见酸的化学性质 命题角度:考查酸的化学性质。 例4 [2014·陕西]某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。 图10-2 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 (1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是________________________________ ________________________________________。 (2)B组试管中实验现象相同,该现象是_________________________________________________。 (3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式:_________________________________________________。 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是________(填序号)。 盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体, 使制得的氢气中混有氯化氢气体 红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色 D 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 [方法点拨] 熟记酸的五条化学性质及对应典型反应的现象是解决此类问题的关键。请你伸出左手,把酸放在手心,五条化学性质好比五个手指头(如图10-3所示),可形象的帮你快速记忆 。 图10-3 考点聚焦 冀考探究 第10课时┃ 常见的酸和碱 常见碱的化学性质 盐 Ca(OH)2 考点聚焦 冀考探究

更多>>其他相关资源

资料ID:

 / /

 …下载本资料需要
进入下载页

下载次

评论

我要评论 挺不错 有待提高

热门下载