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2016-2017学年九年级化学上册自我小测:8.2海水“晒盐”(鲁教版)

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资料类别:  化学/同步 所属版本:  鲁教版
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/17
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资料概述与简介

自我小测 我夯基 我达标 1下图中各图所表示的实验操作,哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来(  ) 2下列关于饱和溶液的叙述中正确的是(  ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D.浓溶液一定是饱和溶液 3在20 ℃时,将15 g硝酸钾放入100 g水中,搅拌发现溶液中溶质全部溶解,则硝酸钾属于… (  ) A.难溶物 B.微溶物 C.可溶物 D.易溶物 4根据下图信息判断,下列叙述不正确的是(  ) A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C.将t2 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃,有晶体析出 D.t2 ℃时,80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液 5对下列实验方法的理解,不正确的是(  ) A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开 B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 6有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述不正确的是(  ) A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在t2 ℃时,a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,a有晶体析出,b无晶体析出 D.t3 ℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度 7现欲将粗盐提纯,并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是… (  ) A.粗盐溶解时,可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解 B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤 D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 8化学中有许多概念是相对的,又是统一的。图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________________________。 (2)0.9%的医用生理盐水可归于图中区域(选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使其变为饱和溶液,一般采用的方法是或。 9小善同学查阅资料得知,防止木质文物变形的常用方法是:将明矾结晶在木质纤维间隙中。受资料启发,他在家里尝试做明矾的结晶实验,具体做法及现象如图所示。 由以上实验可推断:在一定量的水中,明矾的溶解限量随温度的升高而(填“增大”或“减小”),明矾晶体析出后剩余的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 10 海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作: (1)上图有标号的仪器名称分别是a,b。 (2)操作②的名称是,玻璃棒的作用是___________________________________________ __________________。 (3)在操作③中看到______________________________________________时,停止加热。 (4)称取5.0 g NaCl固体,可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。 11 图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线,请你根据曲线回答以下问题: (1)20 ℃时乙物质饱和溶液中,溶质质量分数是。 (2)30 ℃时甲的饱和溶液比乙的饱和溶液(填“浓”或“稀”)。 (3)试判断下列结论正确的是。 A.20 ℃时,100 g甲溶液中最多含甲物质25 g B.甲物质溶解度随温度的变化率大于乙 C.乙物质溶解度随温度的变化率大于甲 D.将50 ℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃,都有晶体析出 12 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾溶液中的溶剂是。 (2)20 ℃时,向100 g水中加入31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)20 ℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是。 (4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。 A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠 F.氧化钙 我综合 我发展 13 生活中常有关于亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表: 化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐 酸作用 NaNO2 100 ℃时的溶解度为163克 弱碱性 320 ℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体 NaCl 100 ℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应 如要检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是(  ) A.在食盐中加入盐酸,观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100克100 ℃时的食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是39.12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320 ℃以上观察有无刺激性气体放出 14如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(  ) A.a的溶解度一定大于b的溶解度 B.t1 ℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 C.0 ℃时,将100 g水加入盛有m2 g的a物质的烧杯中,搅拌,再升温至t1 ℃时(溶剂不蒸发),溶液的质量一定增大 D.取t1 ℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液,升温至t2 ℃(溶剂不蒸发),所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数 15某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量): 根据上述方案,回答下列问题: (1)操作①中玻璃棒的作用是______________________________________________。 (2)第⑤步操作的名称是______________________________________________________。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。 (4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________________。 (5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):。 16山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。按要求回答下列问题: (1)运城盐池一年四季变换着不同的景色。春秋两季碧波万顷;夏季气温高达42 ℃,水位下降,生长的藻类使湖水映成红色;冬季湖面上盐花丛生,洁白如雪。上述变换中包含的过程有(选填序号)。 ①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④过滤 ⑤溶解 (2)入冬后,随着温度的变化,该盐湖中会析出不同的物质。水温在10 ℃左右开始析出NaCl,在0 ℃时才开始析出MgSO4。有学生提出疑问:根据下表,在10 ℃时,MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小,为什么却是NaCl先析出呢?你的解释是________________________________________________________________________。 (3)该湖每年可生产大量的NaCl,请你对下列关于NaCl的描述进行分类并完成下表。 ①氯化钠是由氯元素和钠元素组成的 ②氯化钠是常用的调味品 ③氯化钠常用于生产氯气、烧碱 ④氯化钠是白色固体 ⑤氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 分类依据 相关描述(填序号) 第一类 组成结构 第二类 ②③ 答案:C 解析:对于不同溶质而言,饱和溶液不一定是浓溶液,浓溶液也不一定是饱和溶液,A、D错误;对于相同溶质而言,在相同温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,B错误。 答案:C 解析:根据题意,20 ℃时在100 g水中溶解了15 g硝酸钾,因未指明溶液是否达到饱和,说明在此温度下硝酸钾的溶解度大于或等于15 g,根据物质溶解性的判断可知硝酸钾属于易溶物。 答案:D 答案:D 解析:过滤是指将不溶于液体的固体分离开;蒸发是指加热使溶剂分子由液态变为气态;蒸馏是指将液体分子变成气体分子,再冷却液化;结晶是指改变温度或蒸发溶剂使溶质从溶液中析出。 答案:D 解析:由溶解度曲线可知,a物质的溶解度随温度的升高而增大,将其饱和溶液由t3 ℃降温至t1 ℃时,a析出晶体,b无晶体析出,因为b物质的溶解度在t1~t3 ℃范围内随温度的升高而减小;t3 ℃时,a物质的溶解度曲线在b物质之上,故此时a物质的溶解度大于b物质;在t2 ℃时a、b两种物质的溶解度相等,但因未指明溶液所处状态(是否饱和),故无法比较两者的溶质质量分数的大小。 答案:B 解析:用玻璃棒搅拌可加速粗盐的溶解,A正确;蒸发滤液时,当有大量晶体析出时就停止加热,用蒸发皿的余热将液体烘干,B错误;配制溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、装瓶保存,C正确;配制溶液时不需要酒精灯,D错误。 答案:AC解析:(1)从图中可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系,饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液。(2)氯化钠易溶于水,0.9%的医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液,故可归于图中Ⅲ区域;要使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,一般采用加溶质或蒸发溶剂的方法。 答案:(1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液 (2)Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 解析:降温后溶液中有明矾晶体析出,说明明矾的溶解度随温度的降低而减小,随温度的升高而增大;析出晶体后的溶液仍然是该溶质的饱和溶液。 答案:增大 饱和 解析:粗盐提纯的操作包括溶解、过滤、蒸发,三步操作都需用到玻璃棒。溶解在烧杯中进行,用玻璃棒搅拌以加速溶解;过滤需要用到铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒(引流,以防止液体飞溅)等,蒸发需用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(搅拌使受热均匀、加速蒸发)等。蒸发至出现较多固体时,就应停止加热。 答案:(1)烧杯 铁架台 (2)过滤 引流 (3)蒸发皿中出现较多固体 (4)50 解析:(1)从曲线图上可知,20 ℃时,乙物质的溶解度为25 g,即20 ℃时,100 g水中恰好溶解25 g乙物质溶液就达到饱和状态,此时饱和溶液中溶质的质量分数为:×100%=20%。(2)30 ℃时,甲物质的溶解度比乙物质的大,则甲的饱和溶液比乙的饱和溶液浓。(3)20 ℃时,甲物质的溶解度也为25 g,表明20 ℃时,125 g甲物质的饱和溶液中含有甲物质25 g;甲曲线比乙曲线“陡”,说明甲物质溶解度随温度的变化率大于乙;因甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大,故冷却热饱和溶液时均有晶体析出。 答案:(1)20% (2)浓 (3)BD 解析:(1)对于溶液而言,若不指明溶剂,则溶剂为水。(2)根据表中信息,20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,即在20 ℃时,在100 g水中溶解硝酸钾31.6 g达到饱和。(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故可采用升温或加水的方法使硝酸钾完全溶解。(4)要使硝酸钾晶体从溶液中析出,可采用降温的方法,在所给的物质中,冰、硝酸铵、干冰可达到目的。 答案:(1)水 (2)饱和 (3)加水(或升温) (4)ACD 解析:解答本题要认真审读题目所给信息,并结合有用信息逐项排查。亚硝酸钠和稀盐酸反应会放出红棕色气体,A正确;溶解度对应溶剂的质量为100 g,故139.12 g的食盐饱和溶液蒸干才能得到39.12 g溶质,B错误;亚硝酸钠溶液呈弱碱性,可用pH试纸测定,C正确;亚硝酸钠在加热到320 ℃以上会分解放出刺激性气体,D正确。 答案:B解析:溶解度和温度有关,温度不同,溶解度也就不同,因此比较两种物质的溶解度大小,必须指明一定温度,选项A不正确;t1 ℃时a、b两种物质的溶解度虽然相等,但饱和溶液的质量没有说明相等,所含溶质的质量就不一定相等,选项B错误;0 ℃时a的溶解度为m1 g,t1 ℃时为m2 g,0 ℃时100 g水中加入m2 g的a物质不能全部溶解,升温到t1 ℃时原来未溶解的固体可以继续溶解,因此溶液质量一定增大,C选项正确;t1 ℃时a、b的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,升温后两种物质的溶解度都增大,不会有晶体析出,溶剂质量也不变,因此溶质质量分数不变,D选项错误。 答案:C 解析:(1)操作①中用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐的溶解。(2)将不溶于液体的固体与液体相分离的操作为过滤。(3)除题目中所给器材外,蒸发操作还需要酒精灯(给滤液加热)和蒸发皿(盛放滤液)。(4)操作②中一般要加入过量的BaCl2以除净粗盐中的MgSO4,操作④加入Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的CaCl2和混入的过量BaCl2。(4)只要添加试剂的顺序中Na2CO3排在BaCl2的后面(利用Na2CO3除去过量的BaCl2)即可 答案:(1)搅拌,加速溶解 (2)过滤 (3)酒精灯 蒸发皿 (4)除净粗盐中的CaCl2和混入的过量BaCl2 (5)③②④或②④③ 解析:(1)根据题目中的信息可以推断,盐池的冬季湖面上盐花丛生是由于温度降低,盐的溶解度减小而结晶析出,春秋两季碧波万顷,这是由于温度升高,盐又溶解在水中,夏季气温较高,水分蒸发,水位下降。(2)在10 ℃时,MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小,但NaCl先结晶析出,主要原因是此时湖水中NaCl的含量较高,首先达到饱和而结晶析出。(3)NaCl的元素组成和离子构成描述的是它的组成结构;氯化钠是常用的调味品,常用于生产氯气、烧碱,这描述的是NaCl的用途。 答案:(1)①③⑤ (2)该盐湖中氯化钠的含量比硫酸镁高,氯化钠溶液在10 ℃左右时已达到饱和,而硫酸镁溶液在0 ℃时才能达到饱和 (3)①⑤ 用途

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