用户名:密码:注册
统一服务热线:400-606-3393 010-57799777最近浏览过
首页>化学>同步>2016-2017学年九年级化学上册自我小测:9.2 金属的化学性质(鲁教版)

2016-2017学年九年级化学上册自我小测:9.2 金属的化学性质(鲁教版)

分享到:

在线预览

该文档不支持在线预览

资料类别:  化学/同步 所属版本:  鲁教版
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/17
下载次数:  16 次 资料类型:  
成套专题:  专题名称
上传人:  pZJD****@qq.com

专用通道下载教育专线下载

反馈错误
文档大小:5.50M      所需点数:0点
下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?

资料概述与简介

自我小测 我夯基 我达标 1下列各装置中的物质能反应产生气体的是(  ) 2沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟。它特别爱吃铁,经解剖发现,这种鸟的胃液里盐酸含量特别高,吃铁后发生反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。上述反应属于(  ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.氧化反应 3成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等,其中金属制品保存较好的可能是(  ) A.玉带 B.银钵 C.铁猪 D.铁牛 4 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是 …(  ) ①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5市场上有人用铝代替纯银制作戒指,下列方法不能将其鉴别出来的是(  ) A.利用水、天平和量筒测密度 B.浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C.浸入CuSO4溶液中观察是否变色 D.浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀 6 将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中,下列表示反应过程中变化关系的曲线,正确的是(  ) 7对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(  ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙 8中央电视台《幸运52》节目中有一道这样的题目,根据提示猜测这是何种物质,请你在横线上写出其化学式。 (1)马踏飞燕 孔雀石 湿法冶金 金属导线 ________; (2)天安门华表 石灰吟 溶洞 建筑材料 ________。 9镁、铁在日常生活中都有广泛的用途,如: (1)镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式是。 (2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:。 10根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图回答下列问题: (1)该反应的基本反应类型是; (2)反应物中属于单质的是(写化学式,下同),属于化合物的是。 (3)你还能获得的信息是(答出一点即可)。 11每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为:________________。 (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中除水外还一定含有(填写化学式)。 12 下表是生活中某种常见金属X的部分性质: 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色 固体 软 7.9 g/cm3 1 525 ℃ 良好 良好 良好 将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息,回答下列问题: (1)试推断金属X可能的一种用途。 (2)将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是。 (3)请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表: 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立,金属X的活动性比镁弱 我综合 我发展 13等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是(  ) 14铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式分别为:Fe+2FeCl3===3FeCl2,Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是(  ) A.剩余金属只有Fe B.剩余金属一定有Cu C.反应后的溶液中可能有FeCl3 D.反应后的溶液中一定有FeCl2 15比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应:①Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag;③Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2;④Br2+2NaI===2NaBr+I2。 (1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:。 (2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是。用相似的思维方法类推到反应③和④中,我们还可以得到:Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为。 16化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)。 (1)小强同学认为通过实验①和③可以比较铁和锌的金属活动性,他依据的实验现象是________________________________________________________________________ ____________________________。 (2)一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性(填“强”或“弱”)。该反应的化学方程式为。 (3)小华、小红两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图所示),都实现了探究目的。小华同学的实验:x是金属,y是溶液;小红同学的实验:x是金属,y是溶液。 答案:B答案:B 答案:B 解析:本题可分三种情况进行讨论:一是铁粉不足量,此时溶液中含有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu;二是铁粉恰好反应,此时溶液中含有Fe2+,不溶物为Cu;三是铁粉过量,此时溶液中含有Fe2+,不溶物为Fe、Cu。据此可知正确答案为B。 答案:B 解析:本题的解题关键是了解铝和铜的活动性,并且灵活掌握金属活动顺序的应用。铝和银的密度不同,因此A可以区别二者;在金属活动顺序表中,铝在H前,能和酸反应,银在H后,不能和酸反应,B也可行;铝比铜活泼,能置换出CuSO4溶液中的铜,而银不能,C可行;铝铜都不能和CaCl2溶液反应,故D不能区别二者。 答案:D 解析:根据镁与盐酸反应的化学方程式:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,每24份质量的镁参加反应,产生2份质量的氢气,故随着反应的进行,溶液的质量逐渐增大,A错误;由于稀盐酸过量,镁条将全部参加反应,B错误;随着稀盐酸的消耗,溶液的pH逐渐增大,C错误;随着反应的进行,产生氢气的质量逐渐增大,当镁条消耗完毕,氢气质量不再增加,D正确。 答案:D 解析:排在前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,则活动性甲>Cu,丙>Cu,Cu>乙;金属越活泼,与酸反应越剧烈,产生H2越快,则活动性甲>丙。由此可得,三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。 答案:A 答案:(1)Cu (2)CaCO3 答案:(1)2Mg+O22MgO (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 解析:(1)该反应为铜和硝酸银溶液发生的置换反应。(2)反应物中铜由一种元素组成,属于单质,硝酸银由三种元素组成,属于化合物。(3)由微观模拟图中得到的信息很多,如:化学反应前后元素的种类不变;化学反应前后原子种类不变;化学反应前后原子的数目不变;参加化学反应前后各物质的质量总和相等;分子是由原子构成的等合理答案均可。 答案:(1)置换反应 (2)Cu AgNO3 (3)化学变化中分子可分,而原子不可分;铜的活泼性比银强等(任选一,其他答案合理也可) 解析:“热宝”里装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。由于袋中含有铁粉,与稀盐酸发生反应产生气泡;袋内物质中含有碳粉,在足量的氧气中反应生成二氧化碳;将袋内物质加入一定量CuSO4溶液中,铁粉与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和单质Cu,NaCl不参与反应,故过滤后滤液中除水外还一定含有FeSO4和NaCl。答案:(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)①C+O2CO2 ②3Fe+2O2Fe3O4 (3)FeSO4和NaCl 12解析:根据题目所给信息可判断该金属为铁,因其具有良好的导热性,可制作炊具,具有良好的导电性和延展性,可用来制造导线;铁的活泼性强于铜,将铁放入硫酸铜溶液中,因铁置换出铜,故在铁表面会覆盖一层红色物质;若要证明铁的活动性比镁弱,可将铁放入镁的盐溶液中,看能否置换出金属镁(或将两种金属分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,看产生气泡的快慢,其他合理答案均可)。 答案:(1)制炊具、作导线等 (2)金属X表面有红色固体生成 (3) 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体,放入氯化镁溶液中 无明显 现象 假设成立,金属X的活动性比镁弱 (答案合理即可) 解析:由于三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe,所以完全反应所用时间为Mg<Zn<Fe,由于与等质量的稀硫酸完全反应,所以生成氢气的质量相等。 答案:B 解析:解答本题可对照选项逐一分析,最终得出正确答案。因在金属活动性顺序中Fe排在Cu的前面,故若有金属剩余,则剩余金属一定有Cu,可能有Fe,A错误,B正确;因金属有剩余,则FeCl3将全部被转化为FeCl2,则反应后的溶液中一定有FeCl2,一定没有FeCl3,C错误,D正确。 答案:BD 解析:(1)四个化学反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,都属于置换反应;由于四个反应都有单质(元素化合价为0价)参与,故化学反应前后元素的化合价一定发生变化。(2)在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,由此可知,Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag;由于Cl2能置换出Br2,Br2能置换出I2,用相似的思维方法类推可知,三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。 答案:(1)置换 反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以,如写“有变化”等都可以) (2)Zn>Cu>Ag(或锌>铜>银) Cl2>Br2>I2(或氯>溴>碘也可以) 解析:(1)铁和锌都能与稀盐酸反应产生氢气,但锌与稀盐酸反应的速率明显快于铁,故可通过观察产生气泡的速率快慢判断锌的活动性强于铁。(2)铜能从硝酸银溶液中置换出银,说明铜的活动性强于银。(3)通过三个实验可以证明锌的活动性强于铁,铜的活动性强于银,但无法判断铁与铜的活动性强弱,可将铁丝插入硫酸铜溶液中,通过铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,得出铁的活动性强于铜的结论,也可将铜丝插入稀盐酸中,根据两者不能反应,证明铜在金属活动顺序表中排在H后,也就得出了活动性铁强于铜的结论。 答案:(1)锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁快 (2)强 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)铁(或Fe) 硫酸铜(或CuSO4)〔或铜(或Cu) 稀盐酸(或HCl)〕(答案合理即可)

更多>>其他相关资源

资料ID:

 / /

 …下载本资料需要
进入下载页

下载次

评论

我要评论 挺不错 有待提高

热门下载