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2016年秋九年级化学下册课件:第8单元 金属和金属材料 课题2《金属的化学性质》课时1 金属与氧气和酸的反应(人教版新版)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  新人教
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/4
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资料概述与简介

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气和酸的反应 课前预习   1. 铝在常温下与空气中的 反应,其表面生成一层致密的 ,从而阻止铝的进一步氧化,因此铝具有很好的 性能。反应的化学方程式为 。   2. 叫做置换反应。 氧气 氧化铝薄膜 抗腐蚀 4Al+3O2 2Al2O3 一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质 和另一种化合物的反应 名师导学   实验表明,大多数金属都能与氧气发生化学反应,但反应的难易程度不同。如镁、铝等在常温下就能和氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3,这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化,从而对铝制品起保护作用,所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。铁、铜等在常温干燥空气中几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应。 新知1 金属与氧气的反应   【例1】下列金属中,在常温下就容易与氧气反应,点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,该金属是 ( )   A. 镁 B. 铁 C. 金 D. 铜   解析 本题可根据常见金属的性质和燃烧的现象分析判断。A. 镁在常温下就容易与氧气反应,点燃的金属镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,故A正确; B. 铁在常温下几乎不与氧气反应,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,没有耀眼的白光,故B不正确;C. 金在常温下不与氧气反应,故C错误; D. 铜在常温下几乎不与氧气反应,故D不正确。故选A。   答案 A 例题精讲   1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 ( )   A. 铝的化学性质不活泼   B. 铝不与酸、氧气等物质反应   C. 铝常温下不与氧气反应   D. 铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜   2.下列金属在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是 ( )   ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu   A. ①和③ B. 只有③ C. ③④⑤ D. ③和⑤ 举一反三 D D 新知2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 酸 金 属 现 象 反应的化学方程式 盐酸/稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为淡绿色,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铜 不反应   几种常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象如上表所示: 铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ; 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 。 由此可见,镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都有氢气生成,但反应的剧烈程度不同,说明不同金属的金属活动性不同,铜与盐酸、稀硫酸不反应,即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。   【例2】将少量下稀列物质放入足量的盐酸中,反应结束后有固体剩余的是 ( )   A. 镁 B. 锌 C. 铝 D. 铜锌合金   解析 镁、锌、铝的金属活动性比较强,能够和盐酸或稀硫酸反应。而铜的金属活动性比较弱,不与盐酸或稀硫酸反应。铜锌合金中含有铜,所以把少量铜锌合金放入足量的稀盐酸中,反应结束后锌反应完,剩余的铜不与稀盐酸反应。故选D。   答案 D 例题精讲   1.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属,若与足量稀盐酸充分反应,过滤后剩余的金属是 ( )   A. Zn、Fe B. Zn C. Fe D. Cu   2.铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 ( )   A. 都是银白色的固体   B. 都有导电性   C. 都能和稀硫酸反应   D. 通常状况下都能与氧气反应 举一反三 D B   (1)概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式为A+BC→B+AC   注意:①它和前面讲到的化合反应、分解反应一样,也是一种基本的反应类型;②判断某化学反应是不是置换反应,要着眼于反应物和生成物的种类是否都是“一种单质和一种化合物”。 新知3 置换反应   (2)常见类型:   ①金属与酸反应,如Fe+2HCl FeCl2+H2↑;   ②金属与某些盐溶液反应,如Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;   ③氢气(或碳)与某些金属氧化物反应,如:2CuO+C 2Cu+CO2↑。 高温   (3)金属与酸溶液发生置换反应的判断:   ①金属一般是指在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属;②酸一般是指盐酸和稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应,因其具有较强的氧化性,与金属反应时,一般不生成氢气;③金属在酸溶液中发生置换反应时,在金属活动性顺序里,越靠前的金属越活泼,反应越剧烈。   【例3】下列属于置换反应的是 ( )   A. Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2   B. CO+CuO CO2+Cu   C. NaOH+HCl NaCl+H2O   D. CaO+H2O Ca(OH)2   解析 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。据此可以判断A正确。   答案 A 例题精讲 加热   1. 金属钛是制造眼镜框架的常用材料。下面是冶炼钛的过程中一个重要的反应:4Na+TiCl4 Ti+ 4NaCl,该反应的基本类型是 ( )   A. 化合反应   B. 分解反应   C. 复分解反应   D. 置换反应 举一反三 D 高温   2. 下列反应不属于置换反应的是 ( )   A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2   B. Zn+2HCl ZnCl2+H2↑   C. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4   D. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ A 高温 高温

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