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2016年秋九年级化学下册课件:第9单元 溶液 课题3《溶液的浓度》课时2 配制一定溶质质量分数的溶液(人教版新版)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  新人教
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/4
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资料概述与简介

第九单元 溶 液 课题3 溶液的浓度 课时2 配制一定溶质质量分数的溶液 课前预习   用固体溶质和水配制溶液的一般步骤是_____、______、______。 计算 称量 溶解 名师导学 新知1 化学方程式与溶液的质量分数混合计算   在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,将纯净物的质量代入方程式,而不能直接用溶液质量或体积列比例,在溶液中,溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。   求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得:   (1)根据溶液的组成来求。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质为反应后的生成物,一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同);溶剂水根据不同题目通常有两种情况:原溶液中的水或反应后生成的水。   (2)根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质),再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。   【例1】现有3 g不纯的铁粉与50 g 16%的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应),求原铁粉中含纯铁的质量分数。   解析 3 g不纯的铁粉与50g 16%的硫酸铜恰好完成反应,这3 g中含有杂质,铁粉小于3 g,其质量需由CuSO4的量间接求出。 例题精讲   解:设原铁粉中含纯铁的质量为x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 x 50g×16% = x=2.8g 则原铁粉中纯铁的质量分数为 ×100%≈93.3% 答:原铁粉中含纯铁的质量分数为93.3%。   医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68 g放入烧杯中,然后加入2 g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g。请回答下列问题:   (1)二氧化锰在反应中的作用是__________,生成的氧气为________g。 举一反三 催化作用 0.96   (2)该双氧水溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)   解:设该双氧水溶液中溶质质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.96 g = x=2.04 g   该双氧水溶液溶质的质量分数为 ×100%≈3% 答:原铁粉中含纯铁的质量分数为3%。 MnO2 32 68 0.96 x 2.04 g 68 g 新知2 配制溶质质量分数一定的溶液   (1)配制溶液常用的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。   (2)操作步骤:   ①计算:按配制要求计算出所需溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量。   ②称量:“称”是指用天平称取所需溶质的质量;“量”是指量筒量取所需液体的体积。   ③溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。   ④贮存:把配制好的溶液装入试剂瓶,贴好标签,放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分数。 注意:①若量取水时俯视读数,实际量取的水的体积小于要量取的水的体积,所以实际所配溶液的溶质质量分数偏大;若仰视读数,实际量取的水的体积大于要量取的水的体积,则实际所配溶液的溶质质量分数偏小;②如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液,首先要将不纯物质提纯。   【例2】(2015福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是( )   A. 用50 mL量筒量水   B. 将固体放于托盘天平的右盘称取   C. 将固体直接投入量筒中溶解   D. 将配好的溶液装入贴有标签(如图9-3-1)的试剂瓶中,塞好瓶塞 例题精讲   解析 本题考查的是一定质量分数的溶液的配制,明确配制的步骤和注意事项是解题的关键。A. 配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,所需水的质量为100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL),应选用100 mL的量筒,故A选项不正确。B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,故B选项不正确。C. 应将固体直接投入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C选项不正确。D. 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故D选项正确。故选D。   答案 D   1.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时,会导致溶液质量分数偏小的是 ( )   ①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出 ②量水的体积时,俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液   A. ②③ B. ①③④   C. ①②③ D. ①②③④ 举一反三 B   2.(2015揭阳)要配制100 g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是 ( )   A. 烧杯、试管、玻璃棒   B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒   C. 烧杯、胶头滴管、漏斗   D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒 B 新知3 溶液的质量分数与溶解度的关系 溶解度 溶液的质量分数 意 义 表示物质溶解性大小的量度,受温度等条件影响 表示溶液中溶质的相对含量,不受外界条件限制 概 念 在一定温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 条 件 条件一定温度、100 g溶剂、饱和溶液 溶液不一定饱和 单 位 g 符号% 表达式 S = ×100g ω= ×100% 联 系 一定温度下的饱和溶液ω= ×100%   【例3】】t ℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25 g,C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C,若取等质量的三种物质的饱和溶液,则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( )   A. A>C>B   B. C>A>B   C. B>C=A   D. A>B>C 例题精讲   解析 本题可依据溶质质量分数公式来完成。B物质的溶解度是25 g,则B的饱和溶液中B的质量分数为: ×100%=20%,C物质的饱和溶液中C的质量分数为: ×100%=15%,取等质量的三种物质的饱和溶液,则B含有的溶质最多,A和C一样多。故选C。   答案 C 125 g 25 g 10 g 1.5 g   1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图9-3-2所示。下列叙述中正确的是 ( )   A. t1 ℃时,甲和乙的饱 和溶液的质量分数均是30%   B. t2 ℃时,甲和乙的饱 和溶液中溶质质量分数相等   C. 从t1 ℃至t2 ℃时,甲 物质的溶解度大于乙物质的 溶解度   D. t2 ℃时,分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数 举一反三 C   2.20 ℃时,NaCl 的溶解度是36 g,20 ℃时,把40 g NaCl 放入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )   A. 40% B. 28.6%   C. 36% D. 26.5% D

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