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2016年秋九年级化学下册课件:第9单元《溶液》总结(人教版新版)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  新人教
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/4
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资料概述与简介

第九单元总结 知识网络 溶 液 定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液 组成 溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其他物质的物质 分类 不限定条件粗略分类 饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液 不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,溶质还能继续溶解的溶液,叫做该溶质的不饱和溶液 给定温度条件下的分类 浓溶剂 稀溶液 定义:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 影响因素:溶质和溶剂的种类或性质、温度 溶解度曲线:物质溶解度随温度变化的曲线 量度 饱和溶液和不饱和溶液的转化:一般情况下,增加溶质、降低温度或蒸发溶剂,溶液可由不饱和溶液转化为饱和溶液;增加溶剂或升高温度,溶液可由饱和溶液转化为不饱和溶液 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液 溶 液 溶 解 度 固体溶解度 气体溶解度 溶液的浓度 量度 溶 液 溶 解 度 气体溶解度 定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 溶液的浓度 影响因素: 溶质和溶 剂的种类 或性质和 温度:随着温度的升高气体溶解度减小,随着温度的降低气体溶解度增大 压强:随着压强的减小气体溶解度减小,随着压强的增大气体溶解度增大 固体溶解度 量度 溶 液 溶液的浓度 定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 公式:溶液中溶质的质量分数= ×100% 溶液的稀释 化学方程式与质量分数的混合计算 配制 实验用品:实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 实验步骤:①计算;②称量;③溶解 溶解度 溶解的 热现象 溶 液 吸热现象,如硝酸铵溶于水 放热现象,如氢氧化钠、浓硫酸溶于水 解释:在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高;反之则溶液的温度降低 结晶的方法: 冷却热饱和溶液或蒸发溶剂 考纲要求   1.溶解现象。(认识)   2.溶液是由溶质和溶剂组成的。(知道)   3.水是重要的溶剂,酒精、汽油也是常见的溶剂。(知道)   4.饱和溶液和溶解度的含义。(认识)   5.溶质质量分数的简单计算。(理解)   6.配制一定溶质质量分数的溶液。(独立操作)   7.结晶现象。(知道)   8.一些常见的乳化现象。(知道)   9.溶液在生产、生活中的重要意义。(认识) 真题演练   2.(2015佛山)下列有关溶液的说法正确的是 ( )   A. 配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%   B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液   C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分 数大   D. 降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出 A   3.(2015湘潭)下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是 ( )   A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠   C. 氧化钙 D. 氯化钠   4.(2015汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 ( )   A. 溶液一定是无色透明的   B. 面粉与水混合可形成溶液   C. 稀溶液可能是饱和溶液   D. 溶液的上层浓度小,下层浓度大 A C   5. (2014佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是 ( )   A. 原溶液可能是饱和溶液   B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液   C. 剩余的溶液可能是饱和溶液   D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 C   7.(2014广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 ( )   A.KNO3比KCl的溶解度大   B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间   C.在20℃时,10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液   D.在50℃时,两物质各5 g分别加入10 g水中, 充分溶解,均有固体剩余 B 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g KNO3 21 g 31 g 65 g 65 g 88 g   9.(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:   (1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是________。   (2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl____g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_______℃之间。   (3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体为_______g。 NH4Cl 36.0 10~20 12.8   10.(2014广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如图9-J-1所示: 图9-J-1   (1)“滤渣”是粗盐中含有的______。 泥沙   (2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:   第一次:溶解时搅拌;   第二次:__________;   第三次: __________ ;   第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。 过滤时引流 蒸发时搅拌   (3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析其原因(如图9-J-2所示)_________________ _______________。 氯化钠的溶解度受温 度影响变化不大   (4)由图9-J-2可知,20 ℃时NaCl的溶解度为___ g,本实验溶解3.6 g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为_____mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是________。 10 36 浪费能源

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