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2016年秋九年级化学下册课件:第11单元 盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课时1 常见的几种盐和粗盐提纯(人教版新版)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  新人教
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/4
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资料概述与简介

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课时1 常见的几种盐和粗盐提纯 课前预习   1. 氯化钠是重要的_____品,医疗上用的生理盐水是含______氯化钠的溶液,工业上可以用氯化钠为原料制取______、________、氯气和盐酸等,氯化钠还可以用来除去道路上的积雪。   2. 氯化钠在自然界中主要分布于______中。此外,盐湖、盐井也含有很多氯化钠。通常通过______ _____或煮盐湖水、盐井水等方法得到_____。 调味 0.9% 碳酸钠 氢氧化钠 海水 晾晒 海水 粗盐   3.粗盐中常含有_______等不溶性杂质,还含有______________等离子,因此粗盐需要提纯。粗盐初步提纯的步骤包括:________、沉淀、________、________、结晶等。 泥沙 Ca2+、Mg2+ 溶解 过滤 蒸发   4.碳酸钠广泛用于_______、_______、_______和________的生产等;碳酸钙则大量用于________,天然存在的________、________的主要成分是碳酸钙;碳酸钙与盐酸反应的方程式为______________ ________________;碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为______________________________,_________________________________;碳酸钠与澄清石灰水反应的方程式为____________________ _________________。 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 石灰石 大理石 建筑业 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 名师导学    (1)氯化钠的用途:    ①是重要的调味品,并可用来腌制食品、防腐;    ②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布及促进细胞内外物质交换起主要作用;    ③氯离子能促进生成盐酸(胃液的主要成分),帮助消化;    ④医疗上0.9%的氯化钠溶液可以用来维持人体正常的体液平衡; 新知1 氯化钠(俗称食盐)   ⑤农业上用氯化钠溶液选种;   ⑥工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等;   ⑦消除公路上的积雪。  注意:食盐若摄入过量会损害人体健康,成人每天摄取3~5 g食盐即可。   (2)氯化钠的存在:氯化钠在自然界中分布很广,除海水里含有大量氯化钠外,盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源。   【例1】下列说法中错误的是 ( )   A.食盐不是盐 B.干冰不是冰   C.纯碱不是碱 D.金刚石不是金   解析 A. 食盐即氯化钠,其组成特点符合盐类物质的组成特点,因此食盐属于盐;B. 干冰为固体二氧化碳,冰则是固体水,两种物质组成不同,不是同一种物质;C. 纯碱为碳酸钠,是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质,不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点,因此碳酸钠不是碱;D. 金刚石是碳的单质,金是一种金属,因此金刚石不是金。故选A。   答案 A 例题精讲    1.通过观察和使用食盐,得出以下不属于食盐性质的是 ( )    A. 白色固体 B. 调味品    C. 易溶于水 D. 在空气中容易变硬    2.下列关于食盐的用途叙述不正确的是 ( )    A. 作食品防腐剂    B. 消除公路积雪    C. 医疗中用于配制生理盐水    D. 金属除锈剂 举一反三 B D 新知2 几种重要的碳酸盐    (1)碳酸钠(Na2CO3):俗称苏打或纯碱。 物理性质 白色固体,易溶于水 化学性质 ①溶于水显碱性 ②与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O ③与碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 主要用途 工业上制烧碱;泡沫灭火器中制二氧化碳;广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等    (2)碳酸氢钠(NaHCO3):俗称小苏打。 物理性质 白色固体,易溶于水 化学性质 ①溶于水显碱性 ②与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+ CO2↑+H2O ③加热分解:2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ +H2O 主要用途 焙制糕点;治疗胃酸过多 △    (3)碳酸钙(CaCO3):大理石或石灰石的主要成分。 物理性质 白色固体,难溶于水 化学性质 ①与酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+H2O ②高温分解:CaCO3 CaO+CO2 ↑ 主要用途 重要的建筑材料;补钙剂;实验室制取二氧化碳 高温   【例2】(2015葫芦岛)下列物质的用途错误的是 ( )   A. 碳酸钙用于补钙   B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症   C. 氢氧化钠用作食品干燥剂   D. 氯化钠用于配制生理盐水   解析 A. 碳酸钙含有钙元素,且对人体无害,可以用于补钙;B. 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应,且对人体无害,可以用于治疗胃酸过多;C. 氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用作食品干燥剂;D. 氯化钠是配制生理盐水的盐。   答案 C 例题精讲    1.下列有关纯碱的说法正确的是 ( )    A. 纯碱难溶于水    B. 纯碱是碱而不是盐    C. 纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产    D. 纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 举一反三 C    2.生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是 ( )   A. 氯化钠是常用的调味品   B. 碳酸钠用作建筑材料   C. 碳酸氢钠用于焙制糕点   D. 碳酸钙可用作补钙剂 B 新知3 碳酸根离子(CO2-3 )或碳酸氢根离子(HCO-3)的鉴定 操作步骤 实验现象 结论 ①取少许样品于试管中; ②向试管中加入稀盐酸; ③将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子 例题精讲 实验现象 预期现象与结论   【例3】有三种白色粉末,分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。   (实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。) 实验现象 预期现象与结论 分别取三种粉末样品于试管中并加入蒸馏水 其中一支试管中的粉末溶于水的为碳酸钠,另外两支试管中的粉末不溶于水为碳酸钡或硫酸钡 分别往另外两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡,无明显现象的是硫酸钡   解析 要知道大部分碳酸盐都不溶于水,碳酸钠溶于水,所以可用水鉴别出碳酸钠;碳酸钡和硫酸钡可用是否溶于稀酸即可区分。   答案    1.检验一份样品是否是碳酸盐,所需的试剂是( )    A. 澄清石灰水    B. 浓盐酸、澄清石灰水    C. 稀盐酸、澄清石灰水    D. 稀盐酸    2. 欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石,最简单的方法是 ( )    A. 滴加足量稀盐酸    B. 加水溶解    C. 加入碳酸钠溶液    D. 高温煅烧 举一反三 C A    3. 为验证鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐,可以在鸡蛋壳碎片中 ( )    A. 加入水,若不能溶解,则有碳酸盐    B. 加入石灰水,若无现象,则有碳酸盐    C. 加入醋酸,若看到蛋壳表面有气泡,则有碳酸盐    D. 加入稀盐酸,若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则有碳酸盐 D    4.草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰,用水浸泡,将上层浸出液进行过滤。取少量滤液,向滤液中加入稀盐酸,生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。由此可以推断草木灰的主要成分可能是 ( )    A. KNO3 B. KOH    C. KCl D. K2CO3 D 新知4 粗盐提纯    (1)仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、托盘天平、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火柴、量筒。    (2)实验步骤:溶解,沉淀,过滤,蒸发,结晶等。    (3)计算产率:精盐产率= ×100%   注意:①溶解时粗盐要逐渐加入,不能一次性倒入烧杯中;②过滤时,如果滤液浑浊应重新过滤一次; ③蒸发时要不断用玻璃棒搅拌,防止局部过热造成液体飞溅;④当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热使液体蒸干。   【例4】(2015宁波)在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( ) 例题精讲   解析 A. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;B. 粗盐溶解时,为加快溶解速率,可用玻璃棒搅拌; C. 过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;D. 蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中没有用玻璃棒搅拌。故选B。   答案 B    1.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 ( )    A. 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐    B. 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘    C. 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干    D. 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 举一反三 B    2.以下粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是 ( )    A. 操作Ⅱ量取15 mL水    B. 操作Ⅲ:粗盐溶解    C. 操作Ⅳ:过滤除去杂质    D. 操作Ⅴ:蒸发结晶 A

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