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2016年秋九年级化学下册课件:第11单元《盐 化肥》总结(人教版新版)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  新人教
所属地区:  全国 上传时间:  2016/8/4
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资料概述与简介

第十一单元总结 知识网络 常见 的盐 氯化钠(NaCl)——粗盐提纯步骤:①溶解;②过滤; ③蒸发;④计算产率 检验CO32- 、HCO3-:向待测样品中滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明样品中含有碳酸根(或碳酸氢根)离子 盐的性质 盐+金属→盐+金属, 反应条件: 金属比盐中的金属活泼(不可用钾、钙、钠),盐是可溶性的盐 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 常见 的盐 盐的性质 盐+酸→盐+酸 盐+碱→盐+碱 盐+盐→盐+盐 酸+碱→盐+水 复分解反应 复分解反应 定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应 表达式:AB+CD→AD+CB 条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水时,复分解反应才可以发生 化肥 种类 氮肥 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 NH4HCO3、CO(NH2)2、NH3·H2O 作用:促进作物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿 磷肥 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 作用: 促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,使作物提早成熟,使穗粒增多、饱满 钾肥 K2SO4、KCl作用:促进作物生长健壮,茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,促进糖分和淀粉生成 铵态氮肥(NH4+)检验方法:向某化肥样品中滴加NaOH溶液,微热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该物质中含有NH4+ 对环境的污染:不合理施用化肥会对大气、水体、土壤造成污染 考纲要求   1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。(认识)   2. 一些常用化肥的名称和作用。(知道)   3. 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。(认识)   4. 粗盐中难溶性杂质的去除。(独立操作)   5. 常见的复分解反应。(认识)   6. 利用复分解反应解释日常生活中的一些现象。(理解) 真题演练 B   1.(2015汕尾)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是 ( )   A. 铁和硫酸铜溶液   B. 氧化铁固体和稀硫酸   C. 盐酸和澄清石灰水   D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液   2.(2015玉林)下列各组溶液中,仅用组内物质就能鉴别出来,且均为无色溶液的是 ( )   A. NaOH、酚酞、Na2CO3、KCl   B. KCl、Ca(OH)2 、HCl、NaNO3   C. FeCl3 、NaOH、MgSO4 、KNO3   D. KOH、稀H2SO4、KCl、酚酞 D   3. (2015厦门)已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是 ( )   A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素   B. 丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应   C. 甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应   D. 丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 D   4.(2015杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )   A. 碳酸钠在水中会电离出OH-   B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低   C. 碳酸钠溶液中存在OH-   D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显 蓝色   5.(2015河池)玉米地的玉米苗叶子发黄,应及时施加的肥料是 ( )   A. KCl B. K2SO4   C. Ca3(PO4)2 D. NH4NO3 A D   9.(2015眉山)某同学设计鉴别物质引导图如图11-J-1:   (1)A为_______________,此反应的化学方程式为__________________________________ ________________。   (2)B为_____________________________ ________________。   (3)C为______________________________ ________________。 产生红褐色沉淀 滴加紫色石蕊溶液(或滴加Na2CO3 溶液)(合理即可) 溶液显红色(或有气泡产生等) (合理即可) Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4   10.(2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题:   (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容杂质的实验步骤。   ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ________。   ②蒸发过程中,待______________________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 漏斗 蒸发皿中出现较多固体   (2)由于粗盐中含有少量MgCl、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如图11-J-2。   ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外,它还有一个作用是__________________ ________________(用化学方程式表示)。 BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3   ②通过操作III所得滤液中的溶质有__________ _____________(用化学式表示)。   (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是_____________________。(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g) Na2CO3、 NaCl、NaOH 加入22.4 kg氯化钠固体

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