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2016届广东省中考化学复习课件:第13单元《常见的碱》

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  北京课改
所属地区:  广东 上传时间:  2016/5/3
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资料概述与简介

* 第十三单元 常见的碱 历年考点细目表 知识梳理 一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、火碱、________ 、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水(溶解放热) 微溶于水 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==== Ca(OH)2(放出大量热) 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂; ②化工原料:制肥皂、造纸; ③去除油污:炉具清洁剂等 ①工业:制漂白粉; ②农业:改良酸性土壤、配农药波尔多液; ③建筑材料 烧碱 苛性钠 熟石灰 知识梳理 二、碱的通性(由于碱溶于水都生成阴离子OH-, 所以碱有相似的化学性质) 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变 色,无色酚酞溶液变 色。 (2)与非金属氧化物反应生成 和___ 2NaOH+CO2==== Na2CO3+ H2O 2NaOH+SO2==== +H2O Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2==== ↓+H2O 蓝 红 盐 水 CaSO3 Na2SO3 知识点睛 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 知识梳理 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 (3)与酸反应生成盐和水(中和反应) NaOH+HCl==== NaCl+H2O NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==== CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==== CaSO4+2H2O (4)与某些盐反应生成新碱和新盐 2NaOH+CuCl2==== +2NaCl 2NaOH+MgCl2==== +2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 ==== 2NaOH+ ____ __ Mg(OH)2↓ Cu(OH)2↓ CaCO3↓ 知识梳理 三、中和反应 1.定义: 和 反应生成 和 的反应,叫中和反应。 2.实质:酸中的 和碱中的 作用生成 的过程。 3.应用 (1)改良土壤的酸碱性:如通常利用 改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用 等 性物质进行中和处理。 (3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含 的药物中和过多胃酸,反应的化学方程式为_______________ 。 酸 碱 水 盐 碱 水(H2O) 氢离子(H+) 氢氧根(OH-) 熟石灰 氢氧化铝 熟石灰 ==== AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 小试身手 1.(2015·漳州改编)能使无色酚酞溶液变红的是 ( ) A.氯化钠溶液 B.稀醋酸 C.蒸馏水 D.氨水 2.(2015·南宁改编)氢氧化钙可用作建筑材料,其俗称是 ( ) A.消石灰 B.碱石灰 C.石灰石 D.生石灰 A D 小试身手 3.下列有关熟石灰的说法错误的是 ( ) A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 C 小试身手 4.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( ) C 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐 溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入紫色石蕊试液 溶液变蓝 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 5.回答下列有关碱的性质的问题。 (1)无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca(OH)2溶液中都会变成 色。 (2)NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存,因为它们都能与空气中的 反应而变质。 (3)Ca(OH)2可用来改良酸性土壤,但NaOH不能,因为NaOH具有较强的 。 (4)鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,可分别取样于试管中,再滴入Na2CO3溶液,其中有明显现象能使其和另一种物质区分时,所发生反应的化学方程式为 。 小试身手 红 CO2 腐蚀性 Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH 过易错 易错易混点1 对碱性溶液和碱溶液区分不清 例1 下列说法正确的是 ( ) A.不能使酚酞试液变色的溶液一定是酸性溶液 B.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定是碱溶液 C.氢氧化铜能使无色酚酞变红 D.纯碱溶液呈碱性,所以纯碱属于碱 B 过 易 错 防错妙招 (1)碱性溶液和碱溶液是两个不同的概念。凡是碱性溶液必定pH>7,除了碱溶液显碱性外,一些盐溶液也呈碱性;而碱溶液是指解离时阴离子只含OH-的溶液。从包含角度分析,碱性溶液包含碱溶液。 (2)不溶性碱由于在水中不能溶解,因此没有自由移动的OH-,所以不溶性碱如氢氧化铜、氢氧化铁等不能使指示剂变色。(3)氨水是氨气的水溶液,氨气与水反应生成NH3·H2O,它在水溶液中解离出NH 和OH-,NH3属于碱性气体。 +4 过易错 易错易混点2 不清楚酸碱溶液稀释或反应时pH的变化特点 例2 (2015·宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如右图所示。下列说法正确的是( ) A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中,含有的溶质 是Na2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴 入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸 和碱发生了中和反应 D 过易错 防错妙招 (1)牢记溶液酸碱性与pH的关系,pH<7为酸性溶液,pH越小,酸性越强;pH>7为碱性溶液,pH越大,碱性越强。 (2)酸与碱发生反应时pH变化有两种情况:一是将酸溶液滴到碱溶液中,pH逐渐变小(变化过程:大于7→等于7→小于7);二是将碱溶液滴到酸溶液中,pH逐渐变大(变化过程:小于7→等于7→大于7)。 (3)酸稀释时,pH逐渐变大至无限接近7;碱稀释时,pH逐渐变小至无限接近7。 【举一反三】 某烧杯中装有稀盐酸,向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,并不断振荡。下列图像中能正确表示烧杯中溶液pH变化情况的是 ( ) 过易错 过易错 B 过实验 实验一 中和反应的实验探究 1.定义:中和反应是 与 作用生成 和 的反应。 2.实质:H++OH- ==== H2O。 3.由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法确定反应是否发生及进行的程度,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般的方法如下: 方案一:借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选择酚酞)。 方案二:借助反应中温度的变化。 方案三:借助反应中溶液pH的变化。 酸 盐 碱 水 过实验 例1 某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案,请你帮他们完成实验报告。 过实验 同学 实验操作 现象 甲 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液,并不断搅拌 溶液颜色的变化是______________________ 乙 U形玻璃管中 边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙 测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加过量稀盐酸,再测定溶液的pH 最后溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7 红色逐渐变浅直至颜色褪去 左 < 过实验 【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ,理由是 。 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 乙 实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因:没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为 。氢氧化钠的变质存在这样三种情况:① ;② ; ③ 。 过实验 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O 没有变质,成分(NaOH) 部分变质,成分(NaOH和Na2CO3) 完全变质,成分(Na2CO3) 2.探究氢氧化钠没有变质、部分变质或完全变质的方法 过 实 验 变质情况 操作方法 现象 没有变质 取少许固体物质于试管中,加水溶解后,①向其中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液;或②向其中滴加足量稀盐酸(硫酸) ①不产生白色沉淀 ②不产生气体 变质 部分变质 取少许固体物质于试管中,加水溶解后,①向其中滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液,②向反应后的溶液滴加无色酚酞试液 ①产生白色沉淀; ②溶液变红色 完全变质 ①产生白色沉淀; ②溶液不变红色 知识拓展 除去氢氧化钠中杂质(碳酸钠)的方法:取样品溶于水,配成溶液于试管中,向其中滴加适量的氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液),然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发浓缩,冷却结晶,就得到氢氧化钠固体。反应方程式为_______________________________ ________。 过实验 Na2CO3+Ba(OH)2==== 2NaOH+ BaCO3 二、氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质的原因:吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙,Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O。 2.探究是否变质的方法:加稀HCl,有气泡产生,则说明氢氧化钙变质。 * * * www.ziyuanku.com

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