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化学 鲁教版九年级(2012年秋使用)《钢铁的锈蚀与防护》同步练习1

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资料类别:  化学/同步 所属版本:  鲁教版(2012年秋使用)
所属地区:  全国 上传时间:  2012/10/25
下载次数:  94 次 资料类型:  
成套专题:  专题名称
上传人:  tuBS****@126.com

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资料概述与简介

钢铁的锈蚀与防护 我思我学 【试一试】课本页铁钉锈蚀实验 【想一想】人们通常采用一些什么方法来防止钢铁的生锈 【查一查】废金属通常可以采取哪些措施进行回收利用 【议一议】回收和利用废旧金属的实际意义 同步导学 一、评价要点 了解:金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。 知道:铁锈的主要成分(Fe2O3),除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。 知道:废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,提高资源意识和环保意识。 二、方法指引 1、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。 2、人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如:喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬(克罗米)等。另外金属铝在空气中能“自我保护”。 3、废金属可以通过回收加以利用。 随堂检一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1.家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 ( ) A.菜刀使用完后,用水洗净,并擦干 B.久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C.把菜刀存放在潮湿的地方 D.用不锈菜刀取代普通菜刀 2.下列做法不能起防锈作用的是( ) A.除去铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车、船的表面刷油漆 3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝应控制使用的是 ①制铝合金②制电线③制餐饮具 ④制银色漆的原料⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品 A.①③④ B.③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.全部控制 4.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A.铜制火锅 B.铁制烧锅 C.铝制水壶 D.不锈钢餐具 5.为了防止家中的菜刀生锈,某同学设计了以下几种方案:①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中,并包裹好。选出你认为合理可行的方案( ) A.①②③④⑥⑦ B.②③④ C.③④ D.⑤⑥⑦ 6.下列有关铁生锈的叙述中错误的是( ) A.铁生锈时一定伴随着物理变化 B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与氧气反应 D.铁生锈时会有难以察觉的热量释放 7.“垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于( ) A.氧化物 B.化石燃料 C.金属或合金 D.稀有元素 8.金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化,右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是( ) A.金、银、铜都属于不活泼金属 B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C.黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别 D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金原子的>银原子的>铜原子的 9.用金属的性质解释有关事实,不正确的是( ) A.因为铁比铜活泼,更易生锈,所以古代铜器比铁器更容易保存至今 B.因为铝制品能形成致密的保护膜,所以不能磨损铝的表面 C.因为铁易生锈,所以常在铁器表面覆盖油漆 D.因为铁比锌活泼,所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀 10.如图5-3所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内的水面( ) A.a比b高 B.b比a高 C.一样高 D.无法判断 二、填空题: 11.生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣,该残渣的主要成分是 ,铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。 12.下列铁制品是如何防止生锈的? (1)自行车钢圈                       (2)浴缸                          (3)自来水管                        活学所用 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道,有人利用摄影店废弃的定影液,每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是:Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au 3.放在手心里就能熔化的稀有金属镓,其沸点为2 4℃,更奇妙的是镓熔化后在--120℃仍不易凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应,但能溶于强酸和强碱;与其它金属融合可改善合金性能.与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( )。 (A)与硝酸反应制氢气 (B)制作高温温度计 (C)制晶体管材料. (D)金与镓的合金用于镶牙 4.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是 A、X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 B、X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 D、X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量 5.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中,向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量,下图正确的是 6.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设:a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。 实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。 请回答: (1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是 (填序号) ①除去氧化膜,利于直接反应②使反应的金属温度相同,易反应 ③使表面光亮,易观察现象 (2)根据下表中的实验现象填空: Ti Mg Ag 实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象 结论:原假设中 不正确(填“a”或“b”或“ab”),理由是 ;三种金属的活动性由强到弱的顺序为 . (3)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论? (填“是”或“否”),理由是 。 7、李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A,设计了如下实验方案。 试回答: (1)操作a为 ,所加试剂A可能为 。(填化学式) (2)进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是 。(填序号) (3)反应Ⅲ的化学方程式是 。在该实验中,通入气体B之前应先 ,以防危险发生。 (4)李红观察到黑铜币刚变成光亮时,便停止通入气体B。则她的“复原”实验 (填“能”或“不能”)达到最终目的。 (5)欲使铜币“复原”还有许多方法,请你再设计一个方案。(文字叙述或用化学方程式表示) 随堂检1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.碳及其杂质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑12.(1)镀上金属铬(2)烧涂搪瓷(3))镀上金属锌 活用1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、答案:(1)① (2)a与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快Mg Ti Ag (3)否盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响。 解析:本题给出了探究问题的步骤和方法,通过分析Ti、Mg、Ag三种金属跟酸反应的不同现象,得到正确的结论。由于盐酸质量分数不同,即溶质含量不同,跟金属反应的速度不同,就出现不同现象。 7、(1)加热(或灼烧) H2SO4(或HCl) (2)A D (3)H2+CuO Cu+H2O检验H2的纯度 (4)不能 (5)方案一:在稀盐酸中浸泡锈铜币。(或Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑) 方案二:在木炭粉中高温灼烧锈铜币。 方案三:用砂纸打磨锈铜币。 (以上方案答出其一即可,其他合理答案均可) 初中学习网-中国最大初中学习网站CzxxW.com | 我们负责传递知识! Mg Al Y X 图5-3 a b

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