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化学 鲁教版九年级(2012年秋使用)《金属的性质》同步练习

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资料类别:  化学/同步 所属版本:  鲁教版(2012年秋使用)
所属地区:  全国 上传时间:  2012/10/25
下载次数:  95 次 资料类型:  
成套专题:  专题名称
上传人:  TOTy****@sina.com

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资料概述与简介

第二节 金属的化学性质 同步练习 【基础巩固】 1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.四氧化三铁是黑色的       B .纯铁是黑色的 C.硫酸亚铁溶液是浅绿色的     D.硫酸铜溶液是蓝色的 2.遇稀盐酸不产生气体的是( ) A.铁片 B.铜片 C.铝片 D.石灰片 3.下列对铁的性质的描述中,属于化学性质的是( ) A.铁容易传热导电 B.纯铁是银白色的金属 C.铁在潮湿的空气中易生锈 D.铁有良好的延展性 4.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A.铝不易被氧化 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是 ( ) A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 6.写出下列反应的化学方程式,并指明所属反应类型: (1)铝与稀盐酸反应 ,属于 反应。 (2)铁在氧气中燃烧 ,属于 反应。 (3)铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ,属于 反应。 7.锌与铁的化学性质相似都较 (填“活泼”或“不活泼”)能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式:                 、                     【思维拓展】 8.某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是(   ) A.Mg  B.Al   C.Fe   D.Cu 9.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:TiCl4+2 MgTi+2 MgCl2。该反应属于 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.2Al+3CuCl2 ==2AlCl3+3Cu B.K2CO3+2NaOH ==2KOH+Na2CO3 2Fe+3CuSO4 ==Fe2SO4)3+3Cu CaCO3+BaCl2 ==CaCl2+BaCO3 13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 ( ) A.3.80 g B.6.95 g C.10.00 g D.3.18 g 14.下列有关铁及其化合物的转化关系中,不能实现的是( A.FeFe3O4 B. Fe2O3FeCl3 C. FeFeSO4 D. Fe(NO3)3FeCl3 15.近年来,经过我国科学家的努力,制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是:SiCl4+2H2Si+4HCl,该反应属于( ) A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应 16.下列四个化学反应中,符合此漫画情景的是( ) A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.CuO+COCu+CO2 C.H2+CuOCu+H2O D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 17.如果人体血液中缺乏亚铁离子,就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是 ; 18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 上述金属可分为两类,则丙应和_______分为一类,若乙为金属锌,则丙可能是____________。 19.实验室有一包混有铁粉的铜粉,请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。 (物理方法:(2)化学方法:20.某学习小组为探究金属的性质,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验现象记录如下: min 1 5 8 1O 16 15 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止,铝条剩余 21.初中化学课学完以后,化学学习兴趣小组对填写下面的空白内容:(1)金属活动性顺序表:K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au (2)金属与酸反应的规律是 。试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) 。 (3)金属与盐发生置换反应,必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;② ③ ; 22.试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) 。 小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。 (2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,实验时必须提供和测出的数据是 (填序号)。 参加反应的合金质量;B.参加反应的稀盐酸的质量;C.产生气体的质量 参考答案 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 置换 (2)Fe+O2= Fe3O4 化合 (3)2Al+Fe2O3=Al2O3+Fe 置换  7.活泼 氧气 硫酸 硫酸铜 3Fe+2O2==Fe3O4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  8. D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A 17. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 18.甲、乙 铁 19.(1)用磁铁接近(或接触)混合物,铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO溶液中,充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以) 铝易被空气中的氧气氧化,在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中,稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应,所以气泡较少。随着氧化铝的减少,铝与盐酸接触面积增大,气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小,反应速率减慢.直至停止。21.(1)Mg、Hg (2)在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) (3)②在金属活动性顺序里,金属必须排在盐中金属的前面)③盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.(1)Cu-Zn合金(或铜-锌合金) (2)设合金中含铜的质量为x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 65-x 0.4g x=52g (1分) 合金中铜的质量分数为: 答:混合物中含铜的质量分数为80%。 (3)BC 点燃 点燃

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