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化学 鲁教版九年级(2012年秋使用)《化学反应中的有关计算》同步练习(上化学)

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资料类别:  化学/同步 所属版本:  鲁教版(2012年秋使用)
所属地区:  全国 上传时间:  2012/10/24
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成套专题:  专题名称
上传人:  youn****@sina.com

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资料概述与简介

第四节 化学反应中的有关计算 5分钟训练(预习类训练,可用于课前) 1.__________的反应物的__________一定等于反应后生成的各物质的__________,这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量__________一定等于生成的各物质的相对质量__________。 答案:参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和 2.在化学反应前后,因为原子的种类___________,原子的数目___________,所以宏观表现出:化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 答案:没有改变 没有增减 3.为使书写的化学方程式遵守__________定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的___________,使化学方程式等号两边各种原子的__________和__________都相同,这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用__________连接,还要标明化学反应发生的__________。如果__________中无气体,__________中有气体,在__________的气体符号__________边要注__________号;溶液中的反应,如果生成物中有__________,则在固体物质的化学式的右边要注__________号。 答案:质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号条件 反应物 生成物 生成 右 ↑ 沉淀 ↓ 10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1.在反应X+2Y====R+2M中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析:此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。 X + 2Y====R + 2M 质量之比: 11 9 1.6 g 4.4 gx (1)11/4.4 g = 9/x,x=3.6 g (2)根据质量守恒定律:Y的质量为:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y和M的质量之比是6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案:B 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.(A+B-C)克 B.(A-B-C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克 思路解析:根据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即氯酸钾的总质量=(B+C)克,二氧化锰的质量=A克-(B+C)克=(A-B-C)克。 答案:B 3.已知在反应3A+2B====2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时,B消耗的质量为__________g。 思路解析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140 g,所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4=80 g。 答案:80 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有___________、___________元素(填写元素名称)。 思路解析:根据质量守恒定律的微观含义,即“三不变”原则:反应前后原子(或元素)种类不变,原子数目不变,原子质量不变。产物中存在C、H两种元素,反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素,至于氧元素,需定量计算后才可确定。 答案:氢 碳 5.在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_________。 思路解析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27 答案:27 快乐时光 测谎器 爸爸有一个测谎器,他问德华:“你今天数学成绩如何呢?” 德华回答道:“A”。测谎器响了! 德华又说:“B”。机器也响了! 德华又改说:“C”。机器又响了! 爸爸很生气地叫道:“我以前都是得A的!” 这时,测谎机却翻倒了! 30分钟训练(巩固类训练,可用于课后) 1.已知A物质与B物质反应生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 思路解析:根据质量守恒定律:反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32克+12克=44克。 答案:A 2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C。则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 思路解析:根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。 答案:D 3.实验室用16 g纯净的氧化铜与氢气发生反应,经过一段时间在反应未完全时就停止实验,冷却后试管中剩下的固体质量为A g,把该固体跟足量盐酸充分反应,过滤并干燥后得红色固体物质B g。已知,A-B=10,实验中有多少克铜生成?(提示:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,CuCl2溶于水,Cu与稀盐酸不反应) 思路解析:由题意知剩下的A g固体包括①未反应的氧化铜,②生成的铜。红色固体物质B g为铜。又因为A-B=10,此10 g为未反应的氧化铜,且CuO与足量稀HCl反应生成的CuCl2溶于水,所以与氢气反应的氧化铜的质量为:16 g-10 g=6 g 根据质量守恒定律,实验中生成的铜的质量为:6 g×Mr(Cu)/Mr(CuO)×100%=6 g×80%=4.8 g。 答案:4.8 g 4.(2010山东菏泽中考模拟)中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求: (1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1) (2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾? (3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。 思路解析:此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);(2)化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 (1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L (2)设需要高锰酸钾的质量为x 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 316 32 x 4.8 kg x==47.4 kg 答案:(1)3 356.62 (2)47.4 kg (3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。 5.(2010山东邹城中考模拟)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算: (1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)下表中m的数值应该为多少? 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (4)要得到280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑) 思路解析:(1)8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数==85% (3)m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g (4)设需要80%的石灰石的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x×80% 280kg x=625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入10 g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后,用8 g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解,即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。 答案:(1)1.2 g (2)85% (3)3 g (4)625 kg 6.法轮功邪教组织头目李洪志说,他通过发功能使铝发生化学反应,变成铜和金。请根据化学知识来判断正误,并说明你的理由。 答案:他的观点是错误的。根据化学反应的本质,一切化学变化里,反应前后原子的种类、数目没有改变,质量也基本不变。铝是由铝原子构成,铜是由铜原子构成,金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以李洪志的说法是伪科学的,纯属歪理邪说。 7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+2CO2 (1)若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)80%的石灰石___________克。 (2)处理上述100克废气,可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。 思路解析:题中给出的化学方程式,即为计算的依据。 设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x,生成纯CaSO4的质量为y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4 g y x=12.5克 y=13.6克 13.6 g÷85%=16克 答案:(1)12.5 (2)16 8.早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。 (1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 (2)由于玻义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。 答案:(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 (2)分别称量反应前后密闭容器的质量。 9.根据质量守恒定律,6 g镁和8 g氧气充分反应后,可能生成14 g氧化镁。这种说法是否正确?为什么?如不正确,请加以改正。 思路解析:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用:6 g + 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量是错误的。 答案:2Mg + O22MgO 2×24 32 6 g 8 g 由于,所以氧气过量。 设6 g镁能与氧气反应的质量为x 2Mg + O22MgO 48 32 6 g x x=4 g 生成氧化镁的质量:6 g+4 g=10 g 所以上述说法可以这样改正:根据质量守恒定律,6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后,可以生成10 g氧化镁。 初中学习网,资料共分享!我们负责传递知识!www.czxxw.com

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