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【精品课件】2012秋开学九年级化学 《溶液的组成及其表示方法》2课件 北京课改版

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  北京课改
所属地区:  北京 上传时间:  2012/8/10
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资料概述与简介

溶液组成的表示方法 盐加的越多,溶液越咸,此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少,它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢? 更多资源xiti123.taobao.com 一、溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数= 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 定义式: 定义:溶质的质量与溶液的质量之比。 想一想: 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少? 二、溶液中溶质的质量分数计算 例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 这瓶溶液中溶质的质量分数为: 溶质质量 溶液质量 ×100% 解:溶质的质量分数= 答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2.8g 20g ×100%= 14% 例2:把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 稀释前、后溶质的质量为: 50g× 98%=49g 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数= 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量= 需要水的质量是: 49g 20% -50g = 195g 例3:配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? 解:查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设:需98%的硫酸的体积为x。 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变, 又因为:质量=体积×密度 可以列出下式: x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20% 稀释前溶液中含H2SO4的质量 稀释后溶液中含H2SO4的质量 x = 63.2 cm3 答:配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。 溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? (S为饱和溶液中溶质的溶解度) 饱和溶液中溶质的质量分数= S 100+S ×100% 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量,受外界温度、压强等影响。 表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100克 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 — 关系式 溶解度与溶质的质量分数的比较

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