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【精品课件】2012秋开学九年级化学 《几种常见的碱》课件 北京课改版

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  北京课改
所属地区:  北京 上传时间:  2012/8/10
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资料概述与简介

几种常见的碱 课前复习: 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2 盐:电离时的阳离子是金属离子(或铵根离子)阴离子是酸根离子的化合物 如:NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3 课前复习: 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 食盐水 红 红 蓝 蓝 不变色(无色) 红 红 不变色(无色) 紫色 无色 一、氢氧化钠(NaOH) 1、物理性质 ①白色固体; ②能吸收空气中的水分而潮解; ③极易溶于水,溶解时放出大量的热; ④水溶液有涩味,有滑腻感; ⑤具有强烈的腐蚀性。 一、氢氧化钠(NaOH) 1、物理性质 ①白色固体; ②能吸收空气中的水分而潮解; ③极易溶于水,溶解时放出大量的热; ④水溶液有涩味,有滑腻感; ⑤具有强烈的腐蚀性。 在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色的酚酞试液变成红色。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反应,生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以,必须密封保存。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应,生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵等的盐除外)起反应,新碱(一般不溶于水)和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl 二、氢氧化钙(CaOH) 1、物理性质 ①白色粉末状固体; ②微溶于水,它的溶液俗称石灰水; ③水溶液有涩味,有滑腻感; ④具有腐蚀性。 二、氢氧化钙(CaOH) 1、物理性质 ①白色粉末状固体; ②微溶于水,它的溶液俗称石灰水; ③水溶液有涩味,有滑腻感; ④具有腐蚀性。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 2、化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色,是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应(用于检验CO2,或用 CO2检验 Ca(OH)2。) Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。 三、碱的分类、命名 碱 按水溶性分 可溶性碱 不溶性碱 按氢氧根的个数分 一元碱 二元碱 多元碱 按碱性强弱分 强碱 弱减 三、碱的分类、命名 金属离子 氢氧根离子 Mg(OH)2 + 命名 氢氧化某 氢氧化镁 那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢? 把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁 四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应,使石蕊变蓝,酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水 能跟酸起中和反应,生成盐和水 能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱 凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。例如,二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。例如,二氧化碳溶于水生成碳酸,三氧化硫溶于水生成硫酸等。 返回

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