用户名:密码:注册
统一服务热线:400-606-3393 010-57799777最近浏览过
首页>化学>课件>中考化学冲刺总复习课件:7.1《质量守恒定律》(北京版)

中考化学冲刺总复习课件:7.1《质量守恒定律》(北京版)

分享到:
资料类别:  化学/课件 所属版本:  北京课改
所属地区:  北京 上传时间:  2012/4/20
下载次数:  66 次 资料类型:  
成套专题:  专题名称
上传人:  EXur****@qq.com

专用通道下载教育专线下载

反馈错误
文档大小:2.49M      所需点数:2点
下载此资源需要登录并付出 2 点,如何获得点?

资料概述与简介

盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙+ 水 +二氧化碳 M1 = M2 在密闭容器中 有气体参加或有气体生成的化学反应,要通过实验证明质量守恒,必须在 中进行才能达到目的。 密闭容器 在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒? 聚集成 由分子构成的物质在化学变化中   分成  重新组合  聚集成 分子-→原子--→新分子--→新物质 质量守恒定律的原因: 原子三不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 原子数目 原子质量 原子种类 对比 理解 守恒原因 物质的种类改变? 物质的种类改变 分子的种类改变? 分子的种类改变 解释一些实验事实: 1.镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比    原来金属镁的质量大,有人说这个事实不 符合质量守恒定律,你说对吗?为什么? 答:此说法不对。镁带在空气里燃烧,是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律, 反应后生成物氧化镁的质量,一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和,所以生成物的质量比镁质量大。 思考: 为什么蜡烛燃烧后质量减轻了? 这个反应符合质量守恒定律吗? 遵守质量守恒定律,石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了,所以质量减少,但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。 碱石灰 想一想:如图所示,用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来,你认为天平会平衡吗? 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应,可以在密闭容器中进行,防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换,否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定律,反而是体现了质量守恒定律 B 在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为( )   A、X2Y3      B、XY3     C、X2Y6      D、 X2Y4 在化学反应A+2B = 2C+D中,6gA和 8gB 恰好完全反应,生成9gD。若反 应生成15gC,则参加反应的A的质量 为( ) A.18g B.24g C.12g D.16g A 生物的呼吸作用表示为: 有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( ) A.只含碳元素    B.只含碳元素和氢元素 C.一定含碳、氢和氧元素 D.一定含有碳元素和和氢元素,可能含 有氧元素 D 某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。 以下关于有机物组成元素推断正确的是( ) A.只含碳元素    B.只含碳元素和氢元素 C.一定含碳、氢和氧元素 D.一定含有碳元素和和氢元素,可能含 有氧元素 C 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解,得到固体质量14.9 g,则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留物的质量总和为9.52 g,则生成氧气的质量为   g 练习: 1、反应A+B=C+D中,已知2 g A和5 gB参加了反应,生成了4 g C,则有____g D生成。 3 9.6 0.48 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_______元素,可能含有___元素 C、H O B 古代炼丹时经常使用红丹,又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。 铅丹 + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ,则铅丹的化学式为( ) A、PbO B、Pb3O 4 C、Pb2O 3 D、PbO2 我思我获 质量守恒定律 质量守恒定律 内容 内容 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原因 原因 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 应用 应用 解释一些实验事实 推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算 实验时应该注意几点: 1、要用实验事实来验证,检验假设。 2、判断化学反应前后的质量变化,要选择天平做为主要工具。 3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。 第七章化学反应与化学方程式 1.化学反应的 实质是什么? 2.怎样判断化学反应已经 发生? 化学反应的实质: 化学反应中,分子分裂成原子, 原子重新组合成新分子。 化学变化时,一定有新物质生成,还会伴随能量的释放或吸收,有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。 质量不变 质量变大 质量变小 实验探究活动的一般步骤 提出假设 实验分析 得出结论 设计方案 进行实验 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后总质量的测定 实验一: 实验二: 白磷燃烧前后总质量的测定 实验一:氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 (1)称量烧杯内物质的总质量 (2)倾斜烧杯,使二者反应。观察 产生的现象为: (3)称量烧杯内物质的总质量 实验一:硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反 应前后总质量的测定 实验步骤 实验现象 实验结论 1、称量 大烧杯中硫酸铜溶液 色,小试管中氢氧化钠溶液 色,所称质量 M1= g 2、混合两种 溶液 生成 . 3、再次称量 所称质量 M2= g 蓝 无 蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量总和没有改变 实验二: 白磷燃烧前后质量的测定: (1)在锥形瓶中放一小块白磷 (2)称量锥形瓶内物质的总质量 (3)点燃白磷,观察产生的现象为: 产生大量白烟,放热 (4)冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,反应前和反应后物质的总质量有没有变化? 实验1: 实验名称 白磷在空气中燃烧 实验现象 反应前后天平是否平衡 结论 化学反应前的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和 白磷燃烧产生大量白烟,放出热量 天平平衡 实验小结 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 = M2  硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠    M1 =  M2 无数实验证明: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 练习: 则生成氧化镁 的质量为____克 24克镁与16克氧气恰好完全反应, 40 2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应, 生成二氧化碳22克,有______克氧气 参加了反应。 16 1 对质量守恒定律的理解 4、“总和” 各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。 如肉眼看不见的气体的质量也应考虑。 2、“参加”意味着 没有参加反应的物质的质量,不能计算在内。 1、所有化学变化都遵守质量守恒定律。 3、质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不能任意扩 展到其它物理量,如体积等不一定守恒。 文字表达式: 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 [探究实验] [资料] 盐酸与碳酸钙粉末反应前后总质量的测定 实验名称 开放容器中碳酸钙粉末和稀盐酸 实验现象 反应前后天平是否平衡 结论 化学反应前后的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和 天平不平衡 产生大量气泡,粉末逐渐减少 讨论 如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢? 在实验中,稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢? 探究实验 在开放容器中: 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳                                                                  M1 > M2

更多>>其他相关资源

资料ID:

 / /

 …下载本资料需要
进入下载页

下载次

评论

我要评论 挺不错 有待提高

热门下载