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中考化学冲刺总复习课件:10.1《几种常见的盐》(北京版)

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资料类别:  化学/课件 所属版本:  北京课改
所属地区:  北京 上传时间:  2012/4/20
下载次数:  71 次 资料类型:  
成套专题:  专题名称
上传人:  mqht****@163.com

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资料概述与简介

课题二几种常见的盐 身边的化学物质 常见的盐 明矾晶体 用钡餐观察 肠内情况 食盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐 NaCl KAl(SO4)2˙12H2O BaSO4 CuSO4•5H2O NaCl 硝酸钾晶体 KNO3 一、 NaCl 食盐 氯化钠 一、 NaCl Na+ Cl- NaCl 检验氯化钠的化学方法: 在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 +AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 问题一:在家庭中能不能检验食盐? 问题二:在家庭中能不能用化学方法 检验食盐? 海水晒盐 问题三:你知道食盐是从哪里 获得的? 粗盐 问题:粗盐提纯如何变成精盐? 问题1、粗盐的提纯的步骤? 溶解、过滤、蒸发、回收 问题2、在溶解、过滤、蒸发三步操作中 “玻璃棒的作用” ? 加速溶解 引流 搅拌防止局部受热引起液体飞溅 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作示意图,试回答: (1)写出标号的仪器名称:①                ,②              。    (2)漏斗中液体液面应该(填“高”或“低”)     于滤纸的边缘。    (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是      ;等到蒸发皿中出现          时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪器是            。 NaNO2 NaNO3 硝酸钠 +5 亚硝酸钠 +3 亚硝酸钠NaNO2  亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 氯化钠与人体健康 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。 二、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钙(CaCO3) 从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。 物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜 色 白 白 白 状 态 固体 固体 固体 溶 水 性 易溶 易溶 难溶 2、物理性质 1、俗称 碳酸钠:苏打或纯碱 碳酸氢钠:小苏打 碳酸钙:石灰石、大理石、水垢的主要成份。 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 3、和酸都能反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑ 碳酸根离子的检验 取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此为碳酸盐。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二,创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三,就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 小实验 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。 练习 在下列物质中:a食盐;b纯碱; c碳酸氢钠;d碳酸钙; (1)可用作洗涤剂的是(填序号,下同)  ; (2)可用作调味剂的       ; (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是    ; (4)可用于生产玻璃的是        ; (5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是  ; (6)既是钙盐又是碳酸盐的是                          。 社会实践     调查研究,你家使用食盐的情况是否合理?     (1)你家使用的是否是加碘食盐?从食盐包装袋上可以获得哪些信息?     (2)按一段时间统计计算,你家每人每天平均食用食盐约多少克?是否在合理的范围之内?     (3)通过查阅资料或调查,了解食盐还有什么用途?     (4)你自己还想了解有关食盐的那些问题? 推断 已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱;现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。     (1)推测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质。     (2)设计一个实验方案,来验证你的推测。 解释和说明 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。根据发酵粉(含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实,说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。 三、 俗称:蓝矾、胆矾 CuSO4•5H2O CuSO4 硫酸铜晶体 硫酸铜 硫酸铜晶体受热分解: CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 白色 蓝色 检验水(水蒸气):白色硫酸铜粉末 CuSO4 2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + CuCl2 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu2+ SO42- 问题:为什么配制“波尔多液”时不能用 铁质容器? 练习: 1.暑假期间,王磊到农村的爷爷家休假,同时帮爷爷干点农活。一次他帮爷爷配制农药波尔多液,其配制过程是:称取5g的胆矾放在铁桶中,加入95g的水搅拌,配成硫酸铜溶液;再称取2g的熟石灰放在10mL的水搅拌,配成石灰乳;将硫酸铜溶液慢慢注入到石灰乳中同时不断搅拌,即成波尔多液。试回答: (1)在上述操作中,有一处操作错误,它是 ,原因是 ;(用化学方程式表示) (2)在实验室完成这个实验,需用到的仪器:药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 、 。 2. 在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8gCO2气体。 试计算:⑴原固体中Na2CO3的质量分数。 ⑵反应中消耗盐酸的总质量?

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